Reações Inorgânicas
Tipos de Reação
– Síntese ou adição:
aA + bB + … xX
– Decomposição ou análise:
xX aA + bB +…
– Deslocamento:
AB + C AC + B (Reatividade: C > B)
AB + C CB + A (Reatividade: C > A)
– Metais com a água:
– Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
– Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura. Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.
– Reação de Dupla Troca:
AB + CD AD + BC
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for:
– menos solúvel
– eletrólito mais fraco
– mais volátil que AB e/ou CD.
Solubilidade em Água
Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis;
Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis;
Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis;
Principais Exceções:
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 – insolúveis;
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 – insolúveis;
PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 – insolúveis.
Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.
Principais Exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 – insolúveis.
Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.
Principais Exceções:
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio – solúveis;
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos – solúveis;
Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água. Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.
Forças
Principais ácidos fortes:
– HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y – x) ³ 2;
Principais ácidos semifortes:
– HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y – x) = 1. No H2CO3, (y – x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).
Principais ácidos fracos:
– H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais(y – x) = 0 ;
Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis.
Volatilidade
Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis;
Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH;
Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4;
Única base volátil: hidróxido de amônio.
Indícios de Ocorrência de uma Reação
– Mudança de coloração no sistema e/ou;
– Liberação de gás (efervescência) e/ou;
– Precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
– Liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).
Reação de Oxirredução
– Reação de oxirredução ou redox – Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
– Oxidação – Perda de elétrons ou aumento de nox.
– Redução – Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
– Agente oxidante ou substância oxidante – Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.
– Agente redutor ou substância redutora – Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.
– Balanceamento de equações de oxirredução – Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.
Reação de Auto-Oxirredução
– Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento – Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.
Fonte:
http://www.adoroquimica.hpg.ig.com.br/secoes/reacaoino.htm
