Reações Inorgânicas

Química

Tipos de Reação
- Síntese ou adição:
aA + bB + ... xX

- Decomposição ou análise:
xX aA + bB +...

- Deslocamento:
AB + C AC + B (Reatividade: C > B)

AB + C CB + A (Reatividade: C > A)

- Metais com a água:
- Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.

- Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.

O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura. Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.

- Reação de Dupla Troca:
AB + CD AD + BC

A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for:
- menos solúvel
- eletrólito mais fraco
- mais volátil que AB e/ou CD.

Solubilidade em Água
Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis;

Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis;

Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis;

Principais Exceções:
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 - insolúveis;

PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 - insolúveis;

PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 - insolúveis.

Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.

Principais Exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 - insolúveis.

Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.

Principais Exceções:
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio - solúveis;

Sulfetos dos metais alcalino-terrosos - solúveis;

Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água. Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

Forças
Principais ácidos fortes:
- HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2;

Principais ácidos semifortes:
- HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 1. No H2CO3, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).

Principais ácidos fracos:
- H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais(y - x) = 0 ;

Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis.

Volatilidade
Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis;

Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH;

Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4;

Única base volátil: hidróxido de amônio.

Indícios de Ocorrência de uma Reação
- Mudança de coloração no sistema e/ou;

- Liberação de gás (efervescência) e/ou;

- Precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou

- Liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).

Reação de Oxirredução
- Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.

- Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.

- Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.

- Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.

- Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.

- Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.

Reação de Auto-Oxirredução
- Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.

Fonte:
http://www.adoroquimica.hpg.ig.com.br/secoes/reacaoino.htm

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