Classificação dos ácidos


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Classificação dos ácidos

Quanto a presença de oxigênio:

Hidrácidos
– não possuem oxigênio.

Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]

Oxiácidos
– possuem oxigênio.
Ex: HNO2, H3PO4,
H4P2O7



Quanto a volatilidade:

Voláteis
– apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos



Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos:
possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4

Diácidos:
possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4,
H2CO3

Triácidos:
possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4,
H3[Fe(CN)]

Tetrácidos:
possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7




Quanto a força ou grau de organização:
X = nº de moléculas ionizadas.

nº de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é

Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco


Força dos hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI


Moderado: HF
Fraco: os demais.

Força dos oxiácidos:
-Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizável) = x
x = 3 e 2 = Fortes

x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco

Nomeclatura dos Hidrácidos:
Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

NOX do elemento central:
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5 o4


Fonte:
http://www.estudanet.hpg.ig.com.br/class-aci.htm





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