Bases (Hidróxidos)

A definição mais utilizada para o entendimento do que são as bases, foi elaborada pelo químico Svant August Arrhenius.

Segundo ele, bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação iônica e liberam exclusivamente como ânion o íon hidroxila “OH-“.

Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas (OH-):
– Monobases » Apresentam apenas uma hidroxila como ânion. Exemplos: KOH, LiOH, NH4OH.

– Dibases » Apresentam duas hidroxilas como ânion. Exemplos: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2.

– Tribases » Apresentam três hidroxilas como ânion. Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3.

Classificação das bases quanto ao grau de dissociação:
Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será. (Excessão do NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca).

– Bases Fortes » São as bases do grupo 1A e 2A, pois apresentam uma alta solubilidade. Exemplos: LiOH, Ba(OH)2.

– Bases Fracas » São as bases formadas pelos demais elementos. Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH.

Classificação das bases quanto à solubilidade em água:
– Bases com Metais Alcalinos » São solúveis.

– Bases com Metais Alcalinos Terrosos » São pouco solúveis.

– Bases de outros metais » São praticamente insolúveis.

Fonte:
http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/bases.html