Bases (Hidróxidos)


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Bases (Hidróxidos)

A definição mais utilizada para o entendimento do que são as bases, foi elaborada pelo químico Svant August Arrhenius.

Segundo ele, bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação iônica e liberam exclusivamente como ânion o íon hidroxila "OH-".


Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas (OH-):
- Monobases » Apresentam apenas uma hidroxila como ânion. Exemplos: KOH, LiOH, NH4OH.

- Dibases » Apresentam duas hidroxilas como ânion. Exemplos: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2.

- Tribases » Apresentam três hidroxilas como ânion. Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3.


Classificação das bases quanto ao grau de dissociação:
Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será. (Excessão do NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca).

- Bases Fortes » São as bases do grupo 1A e 2A, pois apresentam uma alta solubilidade. Exemplos: LiOH, Ba(OH)2.

- Bases Fracas » São as bases formadas pelos demais elementos. Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH.



Classificação das bases quanto à solubilidade em água:
- Bases com Metais Alcalinos » São solúveis.

- Bases com Metais Alcalinos Terrosos » São pouco solúveis.

- Bases de outros metais » São praticamente insolúveis.



Fonte:
http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/bases.html





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