Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
As partículas dispersas:
· são moléculas ou íons comuns
· têm diâmetro menor que 1 nm (10dispersão coloidal :
as partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 100 nm
são agregados de moléculas ou de íons comuns, ou macromoléculas, ou macroíons isolados
não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação dos centrifugadores comuns, mas sim sob a ação de ultracentrifugadores
não são retidas por filtros comuns, mas o são por ultrafiltros
não são detectadas ao microscópio comum, mas o são com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.
Na suspensão:
as partículas dispersas têm diâmetro maior que 100 nm
são agregados de moléculas ou de íons
sedimentam-se pela ação da gravidade ou dos centrifugadores comuns
são retidas pelo filtro comum e são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.
Classificação das soluções
Quanto ao estado físico:
sólidas
líquidas
gasosas
Quanto à condutividade elétrica:
eletrolíticas ou iônicas
não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente:
diluída
concentrada
não-saturada
saturada
supersaturada
Tipos de concentração
% em massa:
_massa de soluto_
massa de solução
100
% em volume:
_volume de soluto_
volume de solução
100
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)
concentração em g/L:
massa de soluto em gramas
volume de solução em litros
concentração em mol/L:
_quantidade de soluto (mol)_
volume de solução em litros
concentração em molalidade:
_quantidade de soluto (mol)_
massa do solvente em kg
concentração em fração molar de soluto:
_quantidade de soluto (mol)_
quantidade de solução (mol)
Diluição e titulação
Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece constante.
Titulação é uma operação de laboratório através da qual se determina a concentração de uma solução A medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage completamente com um volume conhecido da solução A.
Colóides
Estado coloidal - A passagem de sol a gel é reversível. As partículas dispersas têm película de solvatação, que estabiliza o colóide.
Exemplos: proteínas em água, amido em água, gelatina em água e a maioria dos colóides naturais.
Colóide irreversível ou liófobo ou hidrófobo - os processos vitais estão associados ao estado coloidal.
· Industrial - preparo de geléias, maionese, creme chantilly, etc.
Fonte:
http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/bioquimicalipidios.htm
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