Número de Oxidação

•Reação de oxidorredução:
É aquela que ocorre transferência de elétrons.

•Número nde oxidação (Nox):
É a carga real do íon (nos compostos iônicos) ou imaginária (nos compostos covalentes) que o átomo adquire, se os elétrons da ligação covalente forem contaos somente para o elemento mais eletronegativo.

•Como calcular o Nox de elementos em compostos:
Os cálculos são feitos com compostos ende existem apenas um elemento cujo o número de oxidação é desconhecido. Para determinar o número de oxidação do elemento desconhecido aplicamos a 1º regra: a soma de todos os números de oxidação de um composto é zero.

exemplo: K2Cr2O7, K tem Nox= =1, O tem Nox= -2, Cr Nox=?

K2 Cr2 O7
+1.+2= +2 x -2.-7= -14

x= +12 só que existem 2 átomos de Cr então x= +6

K2 = +1
Cr2 = +6
O2= -2

•Nox em íons:
Fe+2 = Nox= +2
Au+1 = Nox= +1

•balanceamento de equações:

Balancear, consiste em fazer com que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao,total de elétrons ganhos pelo agente oxidante.

1º Passo: Calcular o total de elétrons perdidos e recebidos pelos elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente.
2º Passo: O total de elétrons perdidos será invertido com o total de elétrons recebidos, ou seja, o coeficiente do elemento que sofre oxidação será o total de elétrons recebidos.
3º Passo: Escolha o menbro da equação em que o total de elétrons perdidos será colocados.
4º Passo: tentativas.