Classificação dos ácidos

Quanto a presença de oxigênio:

Hidrácidos
– não possuem oxigênio.

Ex: HI, HCN, H₄ [Fe(CN)₆]

Oxiácidos
– possuem oxigênio.
Ex: HNO₂, H₃PO₄,
H₄P₂O₇

Quanto a volatilidade:

Voláteis
– apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO₂, HNO₃ e Hidrácidos

Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos:
possuem 1 “H” ionizável.
Ex: HCl, HNO₃, HClO₄

Diácidos:
possuem 2 “H” ionizáveis.
Ex: H₂S, H₂CrO₄,
H₂CO₃

Triácidos:
possuem 3 “H” ionizáveis.
Ex: H₃AsO₄, H₃SbO₄,
H₃[Fe(CN)]

Tetrácidos:
possuem 4 “H” ionizáveis.
Ex: H₄SiO₄, H4P₂O₇

Quanto a força ou grau de organização:
X = nº de moléculas ionizadas.

nº de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é

Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF
Fraco: os demais.

Força dos oxiácidos:
-Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de “H” ionizável) = x
x = 3 e 2 = Fortes

x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco

Nomeclatura dos Hidrácidos:
Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

NOX do elemento central:
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H₃P⁺⁵ o₄

Fonte:
http://www.estudanet.hpg.ig.com.br/class-aci.htm