Solução, dispersão coloidal e suspensão

Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

As partículas dispersas:
· são moléculas ou íons comuns

· têm diâmetro menor que 1 nm (10dispersão coloidal :
as partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 100 nm

são agregados de moléculas ou de íons comuns, ou macromoléculas, ou macroíons isolados

não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação dos centrifugadores comuns, mas sim sob a ação de ultracentrifugadores

não são retidas por filtros comuns, mas o são por ultrafiltros

não são detectadas ao microscópio comum, mas o são com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.

Na suspensão:
as partículas dispersas têm diâmetro maior que 100 nm

são agregados de moléculas ou de íons

sedimentam-se pela ação da gravidade ou dos centrifugadores comuns

são retidas pelo filtro comum e são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.



Classificação das soluções

Quanto ao estado físico:
sólidas
líquidas
gasosas

Quanto à condutividade elétrica:
eletrolíticas ou iônicas
não-eletrolíticas ou moleculares

Quanto à proporção soluto/solvente:
diluída
concentrada
não-saturada
saturada
supersaturada


Tipos de concentração
% em massa:
_massa de soluto_
massa de solução
100


% em volume:
_volume de soluto_
volume de solução
100

(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)

concentração em g/L:
massa de soluto em gramas
volume de solução em litros

concentração em mol/L:
_quantidade de soluto (mol)_
volume de solução em litros

concentração em molalidade:
_quantidade de soluto (mol)_
massa do solvente em kg

concentração em fração molar de soluto:
_quantidade de soluto (mol)_
quantidade de solução (mol)


Diluição e titulação
Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece constante.

Titulação é uma operação de laboratório através da qual se determina a concentração de uma solução A medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage completamente com um volume conhecido da solução A.



Colóides
Estado coloidal - A passagem de sol a gel é reversível. As partículas dispersas têm película de solvatação, que estabiliza o colóide.

Exemplos: proteínas em água, amido em água, gelatina em água e a maioria dos colóides naturais.

Colóide irreversível ou liófobo ou hidrófobo - os processos vitais estão associados ao estado coloidal.

· Industrial - preparo de geléias, maionese, creme chantilly, etc.



Fonte:
http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/bioquimicalipidios.htm

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